Otras ensayos y trabajos
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Práctica 3: Temperatura
→Conclusiones. En esta práctica aprendí lo que es la escala empírica y lo que la diferencía de las escalas absolutas, entendí cómo es que se calcularon las primeras escalas y por qué hay distintas, ya que cada científico las clasificó con diferentes puntos fijos, también aprendí cómo calcular un
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PRACTICA 3: TERMODINAMICA
- Sistema abierto.- Pueden intercambiar materia y energía - Sistema cerrado.- Sólo puede intercambiar energía con los alrededores - Sistema aislado.- No pueden intercambiar ni materia ni energía Proceso Termodinámico. Se le conoce como proceso termodinámico al cambio o transformaciones de determinadas magnitudes propiamente termodinámicas en un determinado sistema
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PRACTICA 3: TRABAJO CON LÁMINA METÁLICA
3.- Realiza el plano acotado de la pieza a fabricar. [pic 2] [pic 3] Sesión 2: 1.-Diseño de la caja: Se plantea un diseño inicial de la caja, marcando sobre la misma el trazo de la figura. Se necesito el apoyo de Regla graduada, escuadra, marcador de lamina. 2.-
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PRACTICA 3: “Propiedades químicas de Aldehídos y Cetonas”
Tabla #2 Propiedades de los compuestos utilizados. Reactivos Apariencia Color Olor Formaldehído Líquida Transparente Picante Acetaldehído Líquida Transparente Agrio Acetona Líquida Transparente Sui generis Isobutil-metil-cetona Líquida Transparente Inholoro Fehling A Líquida Azul translúcido Inholoro Fehling B Líquida Transparente Olor a óxido Etanol Líquida Transparente Sui generis Tollens Líquida Transparente
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PRACTICA 4 CICLO DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO
Conclusión En este experimento observamos la cristalización del sulfato de cobre a partir de una disolución para poder observar la morfología (forma) de los cristales. En la práctica obtuvimos resultados no tan satisfactorios ya que calentamos de más la disolución obteniendo así una disolución más espesa con cristales más
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PRACTICA 4 COMPOSICION QUIMICA DE LA MEMBRANA CELULAR Y FACTORES QUE AFECTAN LA PERMEABILIDAD
Su naturaleza química expresa que son glucósidos de las antocianidinas, pertenecen al grupo de los flavonoides y su estructura básica es un núcleo de flavón, el cual consta de dos anillos aromáticos unidos por una unidad de tres carbonos. El nivel de hidroxilación y metilación en el anillo “B”
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Práctica 4 de Biofisica
- Active el pasador para el ión K+ y en esta ocasión descienda la temperatura a 15 C (imagine usted un estado de hipotermia en el paciente). Anote sus observaciones K:-Del estado normal de temperatura de 37°C se muestra el Ek de -46.5 y al descenderla a los 15°C
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Practica 4 de laboratorio farma
iii. Diseño experimental En un estudio clínico se administró una tableta convencional o una efervescente de ranitidina, un antiulceroso, en una dosis de 150 mg, a 15 voluntarios sanos bajo un diseño cruzado. Las condiciones experimentales y los criterios de inclusión y exclusión se pueden consultar en Watson y
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Practica 4 determinación de la gravedad por péndulo simple
Figura 1. Dispositivo experimental de péndulo simple Colgar la pinza de tres dedos, la cual sujeta el transportador y está montada en un soporte universal. Colocar la foto compuerta de tal forma que su plano esté en posición vertical, posteriormente encender la foto compuerta, presionar el botón de mode,
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Practica 4 Disoluciones
Balanceo Ion-electrón[pic 16][pic 17] Fe2 + MnO4- ---> Fe3+ + Mn2+[pic 18] (5e- + 8H+ + MnO4- ---> Mn2+ + 4H2O) 1[pic 19] (Fe2+ ---> Fe3+ + 1e-) 5[pic 20] 8H+ + MnO4- + 5Fe2+ ---> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2) Cantidad de KMnO4 (mol)[pic 21][pic 22][pic 23]
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Práctica 4 Elaboración del patrón de McFARLAND y medición de concentración bacteriana por turbidimetría
[pic 3] TUBO U.F.C/ml ABS Teórica 1 3,00 0,447 2 6,00 0,483 3 9,00 0,491 4 12,00 0,498 5 15,00 0,519 6 18,00 0,532 7 21,00 0,544 8 24,00 0,568 9 27,00 0,58 10 30,00 0,595 Tabla 3 VALORES DE ABSORBANCIA TEORICO Fig. 2 Gráfico de absorbancia Experimental Fig.
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PRACTICA 4 EXTRACCIÓN DE LA CAFEÍNA DE Camelia sinensis (TÉ NEGRO)
Análisis de resultados La sublimación es el procedimiento que se basa en modificar el estado sólido de un material por el de estado gaseoso, sin necesidad de llevarlo hacia el estado líquido esto nos ayuda a extraer las sustancias fáciles de evaporar en este caso la cafeína. El té
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Practica 4 fisica iv voca 11
- Montar el aparato de la figura 6. [pic 26] - Con la manivela hacer girar rápidamente la armadura. - ¿Explique el porqué del efecto observado en el galvanómetro? [pic 27] - Hacer girar rápidamente la armadura en sentido contrario al anterior. - ¿Explique el porqué del efecto observado
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Practica 4 fisica.
[pic 7] ANALISIS DE RESULTADOS Análisis Plano recto De los resultados obtenidos en el experimento y plasmados en la anterior grafica podemos exponer que al hacer los cálculos debidos con el método de mínimos cuadrados para poder obtener la gráfica sin incertidumbre de errores y lograr determinar los errores
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Practica 4 Gases Quimica
La propiedad del gas que se mantiene constante es que al surgir el vapor se empieza a crear una presión dentro de la botella que llega al globo, en resumen lo que pasa es que el aire caliente que estaba dentro de la botella se condensa y se reduce
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PRÁCTICA 4 La asociación dominicana de anuncios adjunto es la agencias publicitarias han establecido un sin número artículos a favor de la publicidad
Claro cuestiona, con mucha razón, cómo es posible que se viole el PNAF y esto no sea un ilícito, cuando el PNAF es un decreto del Presidente de la República al cual todas las prestadoras están legalmente obligadas a dar fiel cumplimiento. La empresa afirma que la violación al
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Práctica 4 lab quimica
Luego en la tercera parte, simplemente se observa como el zinc se sumerge en los 5 mL de agua y hay un cambio de volumen. En la parte IV hay una reacción un poco violenta del ácido clorhídrico con el polvo de zinc, es una reacción que libera calor
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Practica 4 Lab. de Quimica
No se formo un compuesto, su ecuación fue 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) 3.- ¿De que color se puso el papel tornasol? ¿Qué significa eso? El papel tornasol de color rojo paso a ligeramente a color azul, esto significa que es una base [pic 1] [pic 2] [pic 3] -
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Practica 4 laboratorio quimica
0,025 mol H2SO4 → 100mL solución 1 mol H2SO4 → 98g 0,025 mol H2SO4 → 2,45g H2SO4 Se pesan 2,45g H2SO4 100% puro añadir agua destilada aprox. 50 ml, a un balón aforado de 100 mL, y poco a poco añadir el H2SO4, agitando y enfriando bajo el chorro
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Practica 4 Ley de los gases
Ley de Boyle -----> A temperatura constante entre mayor sea la presión menor será el volumen. Experimento 2 (Agua caliente) : T1 = 24 grados C , T2 = 75 grados C Ley de charles ----> A presión constante mientras mayor sea la temperatura mayor será el volumen. Experimento
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Practica 4 quimica ESIMECU.
En 1909, el bioquímico danés Søren Sørensen propuso el término pH para indicar el «potencial del ion hidrógeno». Definió el pH como el logaritmo de [H+] cambiado de signo. En la década de 1830, Michael Faraday demostró que la cantidad de sustancia producida en un electrodo por electrólisis dependía
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Práctica 4. Determinación de acidez total en bebidas
Acidez total = = 1.61 M[pic 11][pic 12] Gráfica 1. Curva de calibración del vino blanco [pic 13] Análisis de resultados Comparando el pH experimental de nuestro vino con lo que dicen las normas vemos que este cumple con ellas y por lo tanto el pH ronda en valores
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Práctica 4. Determinación de la constante universal de los gases
Presión PH2= Patm – PH2O Patm= 586 mmHg PH2O= 15.487 mmHg PH2= 570.513 mmHg PH2O= 570.513 mmHg x "1 atm" /"760 mmHg" = 0.750675 atm Temperatura Tamb= 18°C Tamb= 273.15 + 18= 291.15 K OBTENIENDO R R= "(0.0153 L)(0.750675 atm)" /("(" 〖"4.937255709x10" 〗^"-4" "mol)(291.15 K)" ) = 0.08 "L
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Práctica 4. Determinación de la constante universal de los gases
Presión PH2= Patm – PH2O Patm= 586 mmHg PH2O= 15.487 mmHg PH2= 570.513 mmHg PH2O= 570.513 mmHg x "1 atm" /"760 mmHg" = 0.750675 atm Temperatura Tamb= 18°C Tamb= 273.15 + 18= 291.15 K OBTENIENDO R R= "(0.0153 L)(0.750675 atm)" /("(" 〖"4.937255709x10" 〗^"-4" "mol)(291.15 K)" ) = 0.08 "L
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Practica 4. Elaboración de fósil de yeso.
4.- ¿Cómo se forman los fósiles? Cuando los animales, plantas y otros organismos mueren, generalmente se desintegran por completo. Pero a veces, cuando las condiciones son las adecuadas, quedan preservadas como fósiles. La congelación, el secado y el recubrimiento, con el alquitrán o la resina, que pueden crear fósiles
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PRACTICA 4. Extracción de pigmentos vegetales, (extracción por cromatografía)
Al comparar los resultados experimentales y teóricos se puede observar que los datos experimentales tienen un margen de error de casi el doble de la cantidad, en lo que sí concuerdan es que da el valor más alto para los carotinoides Rf de 0.94 contra 0.50 , luego la
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Practica 4. Laboratorio de Física
[pic 8] Análisis de resultados Se puede apreciar que se obtuvieron incertidumbres A y combinada, aceptablemente bajas, esto significa que nuestros resultados eran bastante exactos y tenían pocos errores de medición. En cuestión a la precisión de nuestros datos obtenidos, el coeficiente de correlación (R2) y la desviación estándar,
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PRÁCTICA 4. SÍNTESIS DE ACETANILIDA Y PARACETAMOL
-Paracetamol Sustancia Propiedades físicas Propiedades químicas Toxicología p-aminofenol Sólido incoloro de olor fenólico. PM=109 g/mol P. fusión=190°C Reacciones violentas con: Oxidantes, Bases, Anhídridos de ácido, Cloruros de ácido, ácidos. Efectos sobre el sistema nervioso central, cambios en la composición de la sangre. Perjudicial para: Hígado Parcetamol Cristales incoloros o
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Practica 4: Análisis básico de señales con Matlab
Código de Matlab Ti=0;%tiempo inicial Tf=1;%tiempo final T=Tf-Ti;%Intervalo de tiempo f=100;%frecuencia máxima de la señal fs=10*f;%frecuencia de muestreo fs>2f=10f=1000 Ts=1/fs;%Periodo de muestreo=1ms N=T/Ts;%Número de muestras=1000 df=fs/N;%resolución frecuencial=1 fref1=-fs/2:df:fs/2;%Vector de frecuencias. Para le espectro bilateral fref2=0:df:fs;%Vector de frecuencias para el espectro unilateral t=0:Ts:Tf;%Vector de tiempo v=20*cos(2*pi*100*t)+15*sin(2*pi*50*t);%Función a analizar subplot(3,2,1);%Crea una
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Practica 4: Destilación simple y fraccionada
Durante la practica existió una pequeña porción que no llego a su punto de ebullición y se llegó a la conclusión de que la concentración establecida en la etiqueta del producto era errónea, ya que tomando en cuenta la incertidumbre de los materiales de medición, pudo ser menor a
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