Temas variados ensayos y trabajos
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LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA INGENIERÍA ELECTRICA
- ¿Cuáles son los parámetros a considerar para seleccionar un buen recubrimiento? R= Duración, efectividad, características de protección, costo, acabado. - ¿Con que materiales se logra un recubrimiento eficiente? R= Barnices, películas protectoras, polímeros. OBSERVACIONES - Si solo se pasa una vez el algodón con HNO3 la placa se
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Laboratorio de Química Aplicada. Leyes de los gases.
Ppesa2= (400.7*980) / 1.82 Ppesa2= 215,761.53 dinas/cm2 P2=784,307.70 + 215,761.53 P2=1,000,069.238 dinas/cm2 P3=P0+PPesa3 PPesa3=(Mch y gd*980) /Dint Ppesa3= (614.2*980) / 1.82 Ppesa3= 330,723.07 dinas/cm2 P3=784,307.70 + 330,723.07 P3=1,115,030.777 dinas/cm2 V0, V1, V2, V3=Datos tomados experimentalmente PV0= 784307.70 * 7.5 PV0=5,882,307.75 erg PV1= 908961.5462 * 6.9 PV1=6,271,834.669 erg PV2= 1,000,069.238
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Laboratorio de Química Básica
3.-Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito. 4.-A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco. 5.- Retire los
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LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
la suposición de que pertenecía al sistema monoclínico (Dennis) A lupa: CuSo 5H2O: Aun con la ayuda de la lupa no se pudo distinguir a que tipo de sistema de cristalización pertenece el sulfato pentahidratado.(José Fernando) NaCl: Ahora se puede apreciar un poco mejor el sistema de cristalización de la
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Laboratorio de Química Básica Practica # 4: ENLACE QUÍMICO
3) El hexano y el cloruro de sodio presentan poca solubilidad ya que los iones que presenta el no tiene una interacción de tipo electrónico con el , pues este es un disolvente apolar.[pic 24][pic 25] 4) Se observó que con el agua destilada el bombillo no alumbro, debido
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Laboratorio de Química básica Practica ---- 1 ---- Elaboración de un cristal
Cuando se clasifica el tamaño de grano austenico como se hace en la mayoría de las tablas de propiedades mecánicas. Otro método para determinar en tamaño del grano es por comparación de una superficie fracturada del metal con una superficie de fractura estándar. Una norma común s el estándar
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Laboratorio de Química Básica Practica No. 1 Enlaces
MATERIAL - 8 vasos de precipitados de 100cc. - 2 electrodos de cobre - 1 portalamparas - 1 lampara incandescente - 2 Extensiones con caimanes - 1 capsula de porcelana - 1 pinza para capsula - 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto REACTIVOS Soluciones a 30g/l
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Laboratorio de química básica Tratamiento de datos
Zinc - Densidad DENSIDAD 6.974 3.75 6.934 7.2 7.073 7.8 7.093 3.7 7.78 8.8 6.60 7.9 6.98 6.60 7.43 19.6 3.7 - Promedio aritmético Xi Fi Xifi 6.974 1 6.974 6.934 1 6.934 7.073 1 7.073 7.093 1 7.093 7.78 1 7.78 6.60 2 13.2 6.98 1 6.98 7.43
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Laboratorio de Química Básica, Ingeniería Civil, Facultad de Ciencias Naturales, exactas y de la educación, Universidad del Cauca
Por el contrario, cuando se dispone a disolver Cloruro de Sodio con hexano, el cloruro de sodio permanece sólido aun estando en un disolvente líquido, 4esto es producido por la diferencia de los dos compuestos, ya que el Cloruro de Sodio es un compuesto iónico, por lo cual, solo
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LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA.
Los materiales que forman esta fase funden a una temperatura definida pasando del Estado sólido a formar líquido discos y turbio que si se calienta a una definida temperatura más elevada se transforma en un líquido claro y limpio qué se considera como la verdadera fase líquida. MATERIALES Y
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Laboratorio de Química Básica. Práctica No. 3 oxidación reducción
Para determinar el número de oxidación del átomo de nitrógeno, en el catión amonio (NH4+), como cada átomo de H tiene 1+, el átomo de N debe tener número de oxidación de 3- para que haya en el una carga neta de 1+;[pic 26] Identificación de reacciones redox Una
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Laboratorio de Química Determinación de la densidad de cuerpos sólidos irregulares
- Cuadro de datos Determinación de la densidad de cuerpos sólidos irregulars - Mida la masa de la roca - Determine el volúmen del sólido irregular - Recoja sus resultados en la siguiente tabla Masa Volúmen del agua Volúmen de agua y roca Volúmen roca Densidad 39g 300mL 315mL
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LABORATORIO DE QUIMICA DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
Existen diferentes tipos de dureza del agua como lo son la dureza temporal y la dureza permanente. La dureza temporal o carbonatada se produce a través de la disolución de carbonatos este tipo de dureza se puede eliminar hirviendo el agua durante 30 minutos aproximadamente y filtrando los carbonatos
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LABORATORIO DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
3. Calcule el número de moles del precipitado formado y regístrelo en la tabla N°2. 4. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se utilizó. 5. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que no se utilizó. Tabla No. 2. Estequiometría de una reacción.
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
3.-¿ a qué se pueden atribuirse las diferencias? No hay diferencias ya que esta vez el experimento salió perfecto 4.-¿ si tuviera que repetirse la determinación ¿ qué modificaciones deberían hacerse? Nada ya que todo salió como se esperaba Segunda parte. Valoración de la sal de hierro Ec. Química
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL - UNIVERSIDAD DEL VALLE FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES MEDIDAS DE DENSIDADES
[pic 3] Figura 2. Fórmula de la densidad; donde M es masa y V es volumen. Con la fórmula mostrada anteriormente se logró calcular la densidad de cada uno de los balines, ya que cada uno independientemente tenía tanto su volumen como su peso. En total se registraron 4
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
CUESTIONARIO 1. ¿Es posible obtener alguna información de la fuerza relativa del enlace iónico o covalente, mediante la comparación de los puntos de fusión. Explica. Podría parecer que los puntos de fusión son más altos en compuestos que presentan enlace iónico y menores en compuestos con enlaces covalentes, pero
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Laboratorio de Química General 1 Práctica No. 3 “Métodos de Separación”
Este inconveniente generó un error relativo en la recuperación de aceite y alcohol de 30% respectivamente, y aunque se obtuvieron al final los 30 ml originales del experimento, existieron mezclas aceite-alcohol en las recuperaciones que fueron detectadas y reportadas como establecido anteriormente. Conclusiones - Los métodos de separación utilizados
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL CAROLINA VEGA MENDOZA EDSON CAMILO VEGA RUEDAS
Volumen de agua en el Erlenmeyer 51 mL[pic 6] Altura de 5mL de agua en el tubo de ensayo 3,3 cm[pic 7] Parte 3. Densidades Densidad del agua Masa de la probeta vacía 25,1 g[pic 8] Masa de la probeta con 50mL de agua 75 g[pic 9] Masa de
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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL Determinación de densidades de líquidos
10.)Calcule para el jugo de fruta, (método del picnómetro), en el Sistema Ingles: a)La densidad absoluta b)La densidad relativa 11)Calcule para el jugo de fruta, (método del picnómetro), en el Sistema Internac.: a)La densidad absoluta b)La densidad relativa 12.)Determine el porcentaje de error de la densidad absoluta (Item 10
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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL GRUPO 11
Resultado de volúmenes Objeto Valor Experimental (Ve) Valor teórico (Vt) Porcentaje Error relativo (%Er) Probeta de 100ml --------------- 35ml Beaker de 100ml 38ml --------------- ANÁLISIS DE RESULTADOS Balanzas - ¿Por qué me dan esos resultados? En estos resultados se puede ver que la capacidad máxima de las balanzas son
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I PRÁCTICA # 6.
Durante la experimentación nos pudimos dar cuenta que en algunos solidos la temperatura de fusión era muy elevada ya que nunca pudimos observar su cambio de estado, por lo que podíamos inferir que se trataba de un enlace iónico o metálico. También pudimos observar el brillo, si desprendía olores
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Laboratorio de Química General I Práctica 0 “Manejo del material volumétrico de vidrio”
Precisión de los materiales: y [pic 13][pic 14] Matraz aforado: = = 99.9%[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18] Vaso de precipitados: 99.5% Probeta: 99.9% Para que algo sea preciso el porcentaje debe ser mayor del 97% Análisis de resultados Experimento 01. Nuestro matraz volumétrico indicaba una capacidad de 50mL, una
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Laboratorio de Química General II
Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar: σ=[pic 13][pic 14][pic 15] 6. Si tuvieras que repetir la determinación ¿Qué modificaciones y precauciones tomarías? Tener más cuidado con el volumen de titulación, controlando el goteo Cuestionario adicional - ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II QU-0103 Propiedades del estado líquido
a mayor presión de vapor de un líquido a una temperatura dada,mayor será la volatilidad y por ende, menor será su punto de ebullición2. En el segundo experimento se estudió la propiedad de la viscosidad de diferentes líquidos a diferente ambiente de temperatura. Se tomó el tiempo que tardó
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Laboratorio de Quimica General Practica de Soluciones.
En esta parte se va a valorar las soluciones de HCl y NaOH preparadas anteriormente. Para esto Enjuagar la bureta con una mínima cantidad de la solución de NaOH, Llenar la bureta con solución de NaOH Completar el volumen de la bureta con solución de NaOH Colocar 15 mL
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Laboratorio de Química General Práctica No.3 Equipo y Material de Laboratorio
Datos y observaciones: Observaciones Observamos que al depositar un gramo de solido (tornillo hexagonal) con la ayuda de la espátula acanalada en la probeta que contenía agua, se observó que el volumen del agua aumentaba 0.2 ml por el peso de este sólido, al colocar el tornillo allen el
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Laboratorio de Química General Sesión 1: Estados de Agregación de la Materia
d – escriba una conclusión en donde contraste los resultados teóricos y los valores reales obtenidos. e.- realice actividades anexas a esta práctica correspondientes a rubrica de auto evaluación y co-evaluación. [pic 3] [pic 4] UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO ESCUELA SUPERIOR DE ZIMAPÁN Instituto de Ciencias Básicas
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Laboratorio de Química general.
- Celda electrolítica, electrodos de Cobre () y Zinc () con puente nitrato de cobre [pic 65][pic 66][pic 67] “El voltaje obtenido para esta celda, con ayuda del multímetro fue de 0,01 V” [pic 68] [pic 69] [pic 70] Cátodo (Reducción) [pic 71] Ánodo (Oxidación) El multímetro arroja un
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Laboratorio de química general. Preparación de soluciones acuosas.
La ecuación utilizada fue la de la molaridad (Ecuación 5), así: [pic 9] ecuación que arrojó como resultado una cantidad necesaria de 0.40g de CuSO4 después de hacer su conversión de moles a gramos. Cálculo 3: calcule la cantidad necesaria de la solución #3 para preparar 25.0mL de una
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