Temas variados ensayos y trabajos
Documentos 52.081 - 52.110 de 89.173
-
Laboratorio de Química Orgánica II. CONDENSACIÓN ALDOLICA
fue el benzaldehído, los cuales en presencia de una base son capaces de reaccionar de tal forma que se obtenga como producto el ion enolato, debido a que el benzaldehído no posee átomos de hidrógeno en posición α se hace vital que tenga que reaccionar con la acetona, que efectivamente
1.353 Palabras / 6 Páginas -
Laboratorio de Química Orgánica Informe de Sesión 1 SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES
*Preguntas. Para los siguientes compuestos: - CH3CH2NH2 - CH3CH2CH2OH - CH3CH2-O-CH2CH3 - C8H10 - CH3COOH - CH3CH2CH2CH2CH2CONH2 - CH3CH2COH - Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones. (dd) Etilbenceno: su solubilidad en agua es casi nula, ya que es un compuesto aromático y éstos no
2.310 Palabras / 10 Páginas -
Laboratorio de Química Orgánica Práctica No. 8 “Síntesis de Ciclohexeno”
Vol.obtenido: 3.5 ml ρ= 0.811g/ml m= ρ * v =(3.5 ml)*(0.811 g/ml)= 2.83g Se identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso para esto se realiza una regla de proporciones de las masas utilizadas y las teóricas (de la reacción) 98 g ac.fosforico -------------100 g ciclohexanol 3.76 g ac.fosforico
944 Palabras / 4 Páginas -
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES
- NaOH 10%+ Ciclohexeno Se presentan 2 fases, el sistema es heterogéneo, ambas soluciones son traslucías y se percibe un olor algo desagradable debido al compuesto orgánico. La insolubilidad de estas 2 soluciones se debe a que, el ciclohexeno es un grupo no polar y el hidróxido lo es,
2.537 Palabras / 11 Páginas -
Laboratorio de Química Orgánica, Biología, Facultad de Ciencias naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca
a) La muestra de urea en medio acuoso al someterse tanto al ácido sulfúrico, como al clorhídrico se evaporó liberando calor (reacción exotérmica)(figura2 y 3). [pic 2] Figura 2. Reacción urea con ácido sulfúrico (NH2)2CO + H2SO4 = (NH2)2CS + H2O + 2O2 [pic 3] Figura 3. Reacción urea
1.128 Palabras / 5 Páginas -
Laboratorio de química orgánica, Ingeniería Ambiental
- Describa las etapas más importantes que experimenta una persona a medida que consume alcohol. Escriba las ecuaciones más relevantes del metabolismo del etanol. Rta: Etapas - Prodrómica (0,25gr/L - 0,3gr/L) en esta etapa el individuo percibe un cambio en su estado mental. Determinadas pruebas psicomotrices y aptitudinales han
1.211 Palabras / 5 Páginas -
Laboratorio de Química Orgánica. INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN
-Debido a esto se realizo nuevamente el experimento, pero esta vez con otra fruta (piña) ya fermentada. Con la piña fermentada si hubo destilación y la primera gota callo a una temperatura de 62˚C. Se mantuvo tapado el vaso precipitado para que las gotas no se evaporaran. Se obtuvo
1.235 Palabras / 5 Páginas -
Laboratorio de Química Sección 5.1
Preparación de Solución de Hipoclorito al 0,5% p/v Los mL necesarios para preparas esta solución es de 5 mL usando la pipeta aforada (anexo 5) Discusión La preparación de disoluciones p/v se requiere el uso de recipientes que midan volúmenes de forma exacta, por lo que se debe usar
1.177 Palabras / 5 Páginas -
Laboratorio de quimica ¿Qué cambios podremos observar al mezclar distintos químicos en estado líquido?
Al reaccionar las diferentes sustancias, torna a un color rojo oscuro, y con el pasar de unos minutos se verá como se forma un precipitado al fondo del tubo de ensayo. Esta reacción se clasifica como Metátesis/Precipitado. -Na2CO3(s) + HCl(l) ➔ 2NaCL(ac) +CO2(g) + H2O(l): En esta reacción se
698 Palabras / 3 Páginas -
Laboratorio de Química “SOLUBILIDAD.”
Tabla 2. Toxicidades de los reactivos a utilizar en la práctica Compuesto Dosis letal Toxicidades Inhalación Ingestión Piel Ojos Agua Destilada 8L No produce irritaciones. No produce irritaciones. No produce irritaciones. No produce irritaciones. Sulfato de sodio decahidratado 3,5 mg/kg Irritación en las vías respiratorias. Grandes dosis pueden provocar
1.020 Palabras / 5 Páginas -
Laboratorio de química, Ingeniería civil, Facultad Ingeniería civil, Universidad del Cauca
Para el procedimiento en el que se quiere determinar la perdida de agua o la deshidratación del sulfato cúprico pentahidratado cuando resultada calentar por poco tiempo, el resultado será que aun contiene cristales de agua en el sulfato cúprico y para el procedimiento que resulta calentar a mayor tiempo,
952 Palabras / 4 Páginas -
Laboratorio de QUIMICA.
- Observaciones Esta práctica en mi opinión fue muy interesante ya que se pudo encontrar las moléculas de agua por medida de masa correspondientes a una muestra dada, teniendo en cuenta la deshidratación de la misma ya que es una sustancia hidratada. Esta práctica es muy interesante ya que
650 Palabras / 3 Páginas -
Laboratorio de quimica. Las metas que nos ponemos en la experimentación son saber, conocer y comprender la utilidad del equipo básico y los materiales utilizados la experimentación del laboratorio realizando mediciones básicas.
34.61gr de la probeta vacía - (menos) 37.60 de la probeta con el jugo. Y el resultado es la masa del líquido que fue de 2.99gr Hace que para realizar la operación de la densidad es de 2.99gr que es la cantidad masa líquida y lo divides entre 3ML
950 Palabras / 4 Páginas -
LABORATORIO DE QUÍMICA. REACCIONES REDOX
Resultados Obtenidos: Los resultados se anotarán en el siguiente cuadro. Ecuación Química.(Igualada) Cambio de color Desprendimiento Precipitación Aumento térmico Se advierte en los informes realizados, que los estudiantes están en capacidad de identificar, escribir, igualar y reconocer el agente oxidante y agente reductor en una reacción química redox. Medio
935 Palabras / 4 Páginas -
Laboratorio de Química. Reporte practica 6:Titulacion Acido-Base
0.1 M (5.5x) =n[pic 8] 3.- Calcule la cantidad de moles de ácido acético que reaccionaron con los moles de NaOH Ecuación química CCOOH + NaOH CCOONa + O[pic 12][pic 9][pic 10][pic 11] Inicio 0.00055 CCOOH[pic 13] 0.00055 NaOH [pic 14] Reacciona [pic 15] 0.00055 CCOONa[pic 16] 0.00055 O[pic
667 Palabras / 3 Páginas -
Laboratorio de quimica. ¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y porque?
- Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos ENLACE POSIBILIDAD DE UN ENLACE IONICO K – N Si es posibles un enlace iónico. (diferencia de electronegatividad: 2.2) F – Zn Si es posibles un enlace iónico. (diferencia de electronegatividad: 2.4) F – Na
680 Palabras / 3 Páginas -
LABORATORIO DE REGRESIÓN Y CORRELACIÓN LINEAL
y = 14,947x + 74,283. De acuerdo a su coeficiente de determinación; R²= 0,8774, puede asegurarse que si es confiable porque se aproxima a 1. APORTE DE SONIA MARCELA MONTOYA MEJÍA código: 1.036.422.169 [pic 6] Y= a+ b Dónde: a : Intercepto de la variable Y b : Pendiente
2.215 Palabras / 9 Páginas -
Laboratorio de Relación planta-microorganismo.
R= número de raíces L= promedio de las longitudes de las raíces (cm) --------------------------------------------------------------- [pic 3] Figura 1. Número de primordios de la planta de frijol para los equipos impares del grupo 6QV2 a diferentes concentraciones de acidonaftalenacético. [pic 4] Figura 2. Número de raíces de la planta frijol
1.212 Palabras / 5 Páginas -
Laboratorio de resistencia de materiales
[pic 9] Desarrollo Paso 1: Medición de las probetas Para realizar esto debemos poseer un pie de metro y varios tipos de probetas para realizar el ensayo. Tenemos que registrar algunas medidas de las probetas, empezando por el largo total de la probeta, el largo cero y el diámetro
1.057 Palabras / 5 Páginas -
Laboratorio de Separación.
Al adicionarle H2O al NaCl este no se disolvió por completo debido a que es una sustancia saturada. Con la técnica de evaporación pudimos separar el agua, dejando cristales de NaCl en la capsula. Combinamos 10 ml de H2O y 5 ml de aceite ya que estos son insolubles
1.664 Palabras / 7 Páginas -
LABORATORIO DE SINTESIS DE COMPUESTOS ORGANICOS
La reacción química que se efectúa en la fabricación de jabón se puede representar en forma general como sigue: [pic 3] Con frecuencia se agrega brea en el proceso de saponificación obteniéndose así jabones en los que, junto con las sales de sodio de ácidos grasos, se tendrá la
1.618 Palabras / 7 Páginas -
Laboratorio de Sistemas de Control
Procedimiento Como primer paso se procede a conectar el equipo al ordenador mediante el cable USB, ingresamos al programa RT0X0 y se elige el ensayo que se desea realizar con el equipo que se vaya a utilizar en este caso el de control de caudal, para continuar con el
2.049 Palabras / 9 Páginas -
Laboratorio de tecnicas de separacion
B. Otras técnicas de separación. A partir del material y reactivos disponibles, clasifique las mezclas y utilice una técnica de. En este caso se utilizó la extracción por solvente líquido a líquido. Resultados y discusión: A.1) Primero que todo se debe armar el equipo de filtración simple y reconocer
1.516 Palabras / 7 Páginas -
Laboratorio de Técnicas Instrumentales de Análisis
Metodología Se identificó la sustancia presente en la tableta de paracetamol y a su vez, se obtuvo el porcentaje de similitud con respecto al acetaminofén. Para analizar la muestra se debió previamente pulverizar en un mortero y con un pistilo, tres tabletas de 500 mg hasta obtener un polvo
1.767 Palabras / 8 Páginas -
Laboratorio de tecnología de los materiales- Abraham Castañeda
Valor teórico Tabla 2. Consistencia del cemento [pic 8] Fuente: Universidad militar nueva granada, estudio comparativo de las características fisico-mecanicas de cuatro cementos comerciales portland tipo I, E. Cortes - ANÁLISIS DE RESULTADOS Con los datos obtenidos en el laboratorio obtuvimos humedades que oscilan entre 27% y 29%, las
603 Palabras / 3 Páginas -
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
[pic 9] [pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16] [pic 17] [pic 18][pic 19] [pic 20] [pic 21] [pic 22][pic 23][pic 24] [pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32] [pic 33] [pic 34][pic 35] Tabla de datos experimentales/ Resultados Tabla 1. Registro de datos de manómetro
1.174 Palabras / 5 Páginas -
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
Conclusiones Individuales Salinas Roa Luis Eduardo: La práctica fue sencilla y exitosa, aunque, como ya mencionamos en el análisis, el primer evento no fue bueno pudo haber mejorado si el termopar nos diera números decimales, fuera de ese evento los otros dos nos dieron resultado muy similares al teórico.
1.815 Palabras / 8 Páginas -
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICA
Vaire(2)= (π) (4.575x10-3)2 (0.31 m)= 2.0384x10-5 m3 Vaire(3)= (π) (4.575x10-3)2 (0.291 m)= 1.9134x10-5 m3 Vaire(4)= (π) (4.575x10-3)2 (0.271 m)= 1.7819x10-5 m3 Vaire(5)= (π) (4.575x10-3)2 (0.253 m)= 1.6636x10-5 m3 Vaire(6)= (π) (4.575x10-3)2 (0.236 m)= 1.5518x10-5 m3 Vaire(7)= (π) (4.575x10-3)2 (0.218 m)= 1.4400x10-5 m3 4.- Calcula la densidad del mercurio (ƿHg)
672 Palabras / 3 Páginas -
LABORATORIO DE TERMODINAMICA I Reversibilidad termodinámica Prelaboratorio no. 1
12 de 100 mg Soltar el freno de la balanza y comprobar que la ajuga 13 se mantenga en cero 14 Quitar una pesa de 20 mg 15 Quitar una pesa de 20 mg Soltar freno y medir el tiempo en que el fiel se desplaza 16 hasta el
2.168 Palabras / 9 Páginas -
Laboratorio de Termodinámica Práctica 1: Lenguaje termodinámico
La presión atmosférica en cmHg se encuentra así: (78000Pa/1hPa) * (76cmHg/101325Pa) = 58.5 cmHg La presión manométrica se saca con la siguiente fórmula: Pman = Densidad del fluido (Kg/m^3)* Gravedad (m/s^2)* Diferencia de alturas (m) = (13600Kg/m^3) * (9.81m/s^2) * (0.004m) = 533.6 Pa Estos pascales se convierten a
1.029 Palabras / 5 Páginas