Otras ensayos y trabajos
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Reacciones de identificacion de proteinas.
Experimento #2. Reacción Xantoproteíca. - Preparar los tubos de ensaye como se muestra en la tabla 2 “Serie de tubos reacción Xantoproteíca” de manera cautelosa, marcando cada uno de los tubos, según corresponda con su contenido. - Una vez que los tubos estén preparados e identificados, caliéntelos calentar a
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REACCIONES DE LOS HIDROCARBUROS
Tabla 3° Reacción de Friedel-Crafts REACTIVO OBSERVACIONES Cloruro de Aluminio anhidro sublimado Debido a la sublimación cambio de estado sólido a gaseoso, al agregar el naftaleno cambió a color azul oscuro. Cloruro de Aluminio anhidro sublimado + naftaleno DISCUSION Ensayo de Baeyer, consiste en adicionar una solución alcalina de
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REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
FeCl3 + Na2S2O3 Na2S4O6 + FeCl2 + NaCl[pic 12] D) REACCIÓN EN MEDIO BÁSICO: III. Registro de Datos Experimentales: D.1 Vierta en un tubo de ensayo 10 gotas de MnCl2 0,1M luego añada 10 gotas de NaOH 0,1M. Adicione a la mezcla 10 gotas de Br2 (ac). Observe el
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REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION
Metal Potencial de ionización Afinidad electrónica Cobre 7,73 -118 zinc 9,39 47 3. ANALISIS DE RESULTADOS Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
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Reacciones de Oxido Reducción
- Agregue 200 mL de agua a un vaso químico de 400 mL. [pic 61] - Agregue 10 gotas de solución de fenoftaleína y agite. [pic 62] - Luego, agregue 10 mL de la solución 0,02 M y mezcle.[pic 63] - Conecte dos clavos limpios a las pinzas de
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REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)
- Se colocó 5ml de KMnO4 en un beaker - Se agregó 1ml de HCl al KMnO4 contenido en el beaker - Se esperó que no reaccionara con el medio ácido y luego se agregó 5ml de KBr - Se observó el cambio en la reacción Para la tercera
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REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN Característica oxidante del ion permanganato
[pic 9] Enjuáguese varias veces el precipitado con agua destilada para retirar de él los residuos disueltos en la solución; hágase reaccionar el hidróxido de manganeso (II) con ácido sulfúrico con miras a obtener el sulfato de manganeso. Realizada esta operación se procede a la cristalización del sulfato de
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Reacciones de oxido reduccion.
Molaridad= moles soluto/ L solvente L solvente = 0.0152 moles HCl/ 6M = 2.54x10-3 litros de solución = 2.54ml esto no --------------------------------------------------------------- 5. PREGUNTAS Y/O CONSULTA. - ¿Por qué se funde el plomo y se recoge en una capsula con agua? Durante la caída las gotas de plomo en
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REACCIONES DE OXIDO –REDUCCIÓN Y CELDAS ELECTROLÍTICAS
- Dé dos ejemplos de objetos o materiales de uso común que estén recubiertos metálicamente. En la bisutería o joyería se utilizan varios metales como base y adicional se recubren con capas más gruesas de otro tipo de metales, como puede ser de oro o de plata. Otro objeto
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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
Cu + 2H2SO4 + KMnO4 CuSO4 + K2SO4 + MnO2 + 2H2O[pic 140] En la reacción del tubo de ensayo #2 se introduce una lámina de zinc la cual de inmediato genera una reacción de óxido reducción en la que se observa que el zinc se oxida ya que
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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION DEL MANGANESO
Reacción del permanganato de potasio con sulfito ácido de sodio en solución neutra. a) Coloca un matraz de 10 ml. con solución de permanganato sobre la placa de agitación. b) Llena la microbureta con solución de sulfito ácido de sodio hasta la marca de cero. c) Enciende el botón
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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN.
Por ejemplo, Fe3+ + e- Fe2+. A la inversa, una sustancia reductora tiende a ceder uno o más electrones y a oxidarse:[pic 7] Ma+ M (a-n)+ + ne- (III)[pic 8] Por ejemplo, 2I- I2 + 2e- [4][pic 9] PRIMERA PARTE (Adición de 80ml de CuSO4 0.1M en un beaker
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REACCIONES DE PRECIPITACON
100 ml= 0.1 L g sol=(M)(PF)(L) g sol=(0.1)(110.99)(0.1L)=1.1099 g sol=1.11 g BaCl2 0.1 M 100 ml= 0.1 L g sol=(M)(PF)(L) g sol=(0.1)(208.25)(0.1L)=2.0825 g sol=2.08 g CH3COOH M=60.05 g/mol 100 ml= 0.1 L 99 % de pureza P=1.05 g/ml N=(m)(v) N=(0.1)(0.1)=0.01 0.01 mol CH3COOH 60.05 1ml 100% =0.57 ml 1
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REACCIONES DE PREPARACION DE JABON
Se adicionó 2 mL de acetato de etilo sobre los tubos de ensayo de las pruebas 1,2, y 3 agitando la mezcla vigorosamente para posteriormente anotar los resultados. RESULTADOS Tabla 1. Reacción de saponificación. COMPUESTO Aceite de cocina REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN CARACTERÍSTICAS Jabón [pic 4] Se obtuvo un sólido
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Reacciones del hierro
Fe(NO3)3+6NH4SCN → Fe(SCN)6 + 3 NO3 + 6 NH4 FeNH4(SO4)2 + NH4SCN → Fe(SCN)SO4 + (NH4)2SO4 a la sln de nitrato de hierro en un tubo de ensayo se le agrego KI se pone vinotinto despues se le añadio tiosulfato de sodio se decoloro la reaccion. Las ecuaciones son
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Reacciones en Disolución Acuosa
[pic 21] - Reacciones ácido-Base o Neutralización [pic 22] - Reacciones de Precipitación [pic 23] - Reacciones Oxidación- Reducción [pic 24] [pic 25] [pic 26] [pic 27] [pic 28] - Formación de complejos [pic 29] RESULTADOS Y CÁLCULOS A. Propiedades Generales de los Ácidos y Bases. Cuadro n°1 Propiedades
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Reacciones en solución acuosa.
Tabla 4. Observaciones y resultados experimento N°2 Reactivos Productos Pb(NO3)2 KI KNO3 PbI2 Tipo de compuesto (Iónico o Covalente) Covalente Iónico Covalente Iónico Tipo de Fuerzas Intermoleculares Dipolo inducido Ion Dipolo Dipolo Dipolo Tipo de Electrolito Fuerte Fuerte Fuerte No electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio,
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Reacciones Enzimáticas de Oxido Reducción
Tubo 2: Este tubo fue el tubo testigo, no contenía inhibidor y tampoco enzima, por lo tanto la reacción no se llevó a cabo. Tubo 3: Este tubo no contenía sustrato e inhibidor, la coloración fue obscura y vario muy poco, la variación de color fue debido a que
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Reacciones exotermicas y endotermicas.En la naturaleza se dan una gran cantidad de reacciones que implican transformaciones de la energía.
Procedimiento: Se toma el frasco de compota previamente esterilizado, se agregan dos cucharadas de sacarosa C12H22011 (azúcar común de mesa), y luego se agregan tres cucharadas de acido sulfúrico (H2SO4) de manera que cubra la cantidad de azúcar contenida en el envase. Posteriormente, finalizado este procedimiento se esperan unos
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REACCIONES IONICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS
Las reacciones químicas consisten en un cambio que se tiene de un reactivo a un producto deseado. Los reactivos son las sustancias involucradas al principio de una reacción y los productos son las sustancias resultantes de dicha mezcla de los reactivos. Hay algunas de las reacciones las cuales pueden
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REACCIONES IÓNICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS.
1 Producto 2 Teorico Practico Coinciden BaCl2 Mg(NO3)2 Ba(NO3)2 MgCl2 No precipitado No Precipitado si BaCl2 Na2(CrO4) Ba(CrO4) NaCl Si precipitado Si amarillo Si BaCl2 Al2(SO4)3 Ba(SO4) AlCl3 Si precipitado Si Blanco si BaCl2 K2(CrO4) Ba(CrO4) kCl Si precipitado Si amarillo si BaCl2 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl Si precipitado Si blanco
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REACCIONES QUÍMCAS Y EL CALENTAMIENTO GLOBAL.
G. PROPUESTA Y POSTURA PERSONAL SOBRE LAS ACCIONES A TOMAR ACERCA DEL PROBLEMA DEL CALENTAMIENTO GLOBAL. Marcelo: La iluminación con sensor de movimiento puede reducir su consumo de energía promedio en un 33%. Use fluorescentes compactas y luminarias eficientes. Los ordenadores consumen hasta un 70% menos de electricidad cuando
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Reacciones quimica.
de las sustancias: desaparecen una y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado evaporación, etc.) Cálculos y Resultados Reacción de descomposición. El clorato de potasio tiene un color blanquecino y en el momento que se lo calienta
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Reacciones Quimicas
Reacciones químicas. Trabajo Practico #3: Resolver los ejercicios y actividades, complementar con otros materiales disponibles en la web o bibliografía de la cátedra para ampliar la comprensión del tema. Colocar todas las respuestas en un archivo de Word y subirlo al foro destinado para tal fin en un archivo PDF.
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REACCIONES QUÍMICAS COMPETENCIA ESPECIFÍCA.
Cambiando de su estado liquido a gaseoso, haciendo una combustión. EXPERIEMTO IV - En un tubo de ensayo coloca 2 mL de nitrato de plata 1% y agrega unos pequeños trozos de alambre de cobre. Registra las observaciones y escribe la reacción del experimento en la tabla 20. -
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REACCIONES QUIMICAS DE UTILIDAD EN LA INDUSTRIA
de la acidez y como agente quelante de algunos minerales. HEXAMETAFOSFATO DE SODIO → (NaPO3)6 ó Na6P6O18 Por su capacidad para mantener iones de calcio y magnesio en solución, su principal uso es como ablandador de agua. NITRATO POTASICO → (NaPO3)6 ó Na6P6O18 El nitrato potásico es la fuente más
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Reacciones quimicas ejercicios
- PROCEDIMIENTO: - Coger un trozo de cinta de magnesio con una pinza y acercar a la llama azul del mechero, el magnesio reacciona con el oxígeno del aire para formar el producto con la aparición de una luz blanca muy intensa, a la cual no se le debe
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Reacciones químicas en la vida & en el entorno. Actividad de Organización & Jerarquización: Clasificación de las reacciones químicas
Cuando a la mezcla se le añade agua, se realizan una serie de reacciones complejas de tipo hidratación. Una de las reacciones más representativas es: 2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7 . 3 H2O (s) + Ca(OH)2 (s) El cemento tiene un uso muy común en
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Reacciones químicas en la vida y el entorno.
[pic 67] Ecuaciones Químicas Clasificación a) H 2 + O 2 H 2O[pic 68] Procedimiento Resultado b) C + Fe2O3 Fe + CO Procedimiento Resultad o[pic 69] --------------------------------------------------------------- Ecuaciones Químicas Clasificació n[pic 70][pic 71][pic 72][pic 73][pic 74] c) H2SO4 + NaOH H2O + Na2SO4 Procedimiento Resultado d) Al2(CO3)3 Al2O3
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REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA
De la reacción del calcio metálico y el agua, se desprende hidrógeno gaseoso. Ca(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2 () - Formación de precipitados Ej. Si se combina el KI y AgNO3 en solución acuosa, se forma el AgI, insoluble en agua además de KNO3. KI(aq) +
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