Otras ensayos y trabajos
Documentos 82.771 - 82.800 de 104.244
-
REACCIONES DE AMINOÁCIDOS Y PROTEÍNAS
Reacción de Hopkins-Cole. Es una reacción característica del anillo indol y por lo tanto del triptófano, que es el único aminoácido que contiene este grupo. El ácido glioxílico reacciona con el anillo indol y en medio fuertemente ácido se puede observar la producción de un compuesto colorido violeta-rojizo que
1.315 Palabras / 6 Páginas -
REACCIONES DE AMINOACIDOS Y PROTEINAS..
En esta reacción tanto la gelatina como la fenilalanina fueron negativos, la fenilalanina es un aminoácido que contiene un anillo de fenol y no de indol razón por la que este aminoácido es negativo ante esta prueba. En el caso de la gelatina al no observarse la coloración se
1.161 Palabras / 5 Páginas -
REACCIONES DE CARACTERIZACION DE ELEMENTOS METÁLICOS
muy elevadas. • Presentan un brillo característico de los compuestos metálicos. • Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones. • Son dúctiles y maleables (no frágiles). La mayoría de cationes de los metales de transición poseen un color característico cuando se encuentran presentes en una solución.
1.853 Palabras / 8 Páginas -
REACCIONES DE COMBUSTION.
Balance de CO2: Salida = producción → CO2 que sale = 242,5 moles. Balance de H2O: Salida = producción → H2O que sale = (323 moles + 57 moles) = 380 moles. Balance de O2: Entrada = salida – consumo → O2 que sale = 560 moles – (403,75
1.411 Palabras / 6 Páginas -
Reacciones de condensacion del grupo carbonilo
Como se sabe el benzaldehído tiene un carbono alfa pero no posee hidrógenos acidos, por lo que esta molécula no puede formar un ión enolato y tener una reacción de condensación por ende no importa si se encuentra en un medio básico acuoso. Pero cuando se pone a reaccionar
460 Palabras / 2 Páginas -
Reacciones de condensación del grupo carbonilo
Se debe recristalizar debido a que aumenta la pureza de los cristales, la dibenzalacetona es insoluble en etanol por lo al poner en baño de hielo la disolución caliente comenzó a cristalizar la dibenzalacetona y las impurezas quedan disueltas, formando pequeños cristales amarillos, este color se obtiene debido al
846 Palabras / 4 Páginas -
REACCIONES DE DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES.
Debido a la naturaleza de la reacción el control del volumen de agua es indispensable, un exceso de esta y la reacción favorecería a los reactivos. El uso de pruebas de insaturación es necesario para poder identificar los productos de las reacciones realizadas en esta práctica, la reacción es
829 Palabras / 4 Páginas -
REACCIONES DE GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS.
medio alcalino. Posteriormente se añade una disolución acuosa saturada de NaCl. El producto final se trata de la aparición del jabón. Identificación del grupo éster REACCIÓN En último término, la identificación del grupo éster tiene lugar por la reacción de los ésteres con hidroxilamina(NHOH) dando lugar a ácidos hidroxámicos. La
1.344 Palabras / 6 Páginas -
REACCIONES DE HIDROCARBUROS ALIFATICOS
En las pruebas para el ciclohexano, ciclohexeno y 1-propanol con las soluciones H2SO4 y KMnO4 se obtuvo los siguientes resultados: Ciclohexano (H2SO4) Se observó que se produjo dos fases uno de color blanco y el otro de color amarillo. La reacción entre el ácido sulfúrico y el ciclohexano no
1.361 Palabras / 6 Páginas -
Reacciones de identificacion de proteinas.
Experimento #2. Reacción Xantoproteíca. - Preparar los tubos de ensaye como se muestra en la tabla 2 “Serie de tubos reacción Xantoproteíca” de manera cautelosa, marcando cada uno de los tubos, según corresponda con su contenido. - Una vez que los tubos estén preparados e identificados, caliéntelos calentar a
1.307 Palabras / 6 Páginas -
REACCIONES DE LOS HIDROCARBUROS
Tabla 3° Reacción de Friedel-Crafts REACTIVO OBSERVACIONES Cloruro de Aluminio anhidro sublimado Debido a la sublimación cambio de estado sólido a gaseoso, al agregar el naftaleno cambió a color azul oscuro. Cloruro de Aluminio anhidro sublimado + naftaleno DISCUSION Ensayo de Baeyer, consiste en adicionar una solución alcalina de
1.182 Palabras / 5 Páginas -
REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
FeCl3 + Na2S2O3 Na2S4O6 + FeCl2 + NaCl[pic 12] D) REACCIÓN EN MEDIO BÁSICO: III. Registro de Datos Experimentales: D.1 Vierta en un tubo de ensayo 10 gotas de MnCl2 0,1M luego añada 10 gotas de NaOH 0,1M. Adicione a la mezcla 10 gotas de Br2 (ac). Observe el
1.101 Palabras / 5 Páginas -
REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION
Metal Potencial de ionización Afinidad electrónica Cobre 7,73 -118 zinc 9,39 47 3. ANALISIS DE RESULTADOS Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
2.448 Palabras / 10 Páginas -
Reacciones de Oxido Reducción
- Agregue 200 mL de agua a un vaso químico de 400 mL. [pic 61] - Agregue 10 gotas de solución de fenoftaleína y agite. [pic 62] - Luego, agregue 10 mL de la solución 0,02 M y mezcle.[pic 63] - Conecte dos clavos limpios a las pinzas de
1.288 Palabras / 6 Páginas -
REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)
- Se colocó 5ml de KMnO4 en un beaker - Se agregó 1ml de HCl al KMnO4 contenido en el beaker - Se esperó que no reaccionara con el medio ácido y luego se agregó 5ml de KBr - Se observó el cambio en la reacción Para la tercera
891 Palabras / 4 Páginas -
REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN Característica oxidante del ion permanganato
[pic 9] Enjuáguese varias veces el precipitado con agua destilada para retirar de él los residuos disueltos en la solución; hágase reaccionar el hidróxido de manganeso (II) con ácido sulfúrico con miras a obtener el sulfato de manganeso. Realizada esta operación se procede a la cristalización del sulfato de
3.423 Palabras / 14 Páginas -
Reacciones de oxido reduccion.
Molaridad= moles soluto/ L solvente L solvente = 0.0152 moles HCl/ 6M = 2.54x10-3 litros de solución = 2.54ml esto no --------------------------------------------------------------- 5. PREGUNTAS Y/O CONSULTA. - ¿Por qué se funde el plomo y se recoge en una capsula con agua? Durante la caída las gotas de plomo en
1.309 Palabras / 6 Páginas -
REACCIONES DE OXIDO –REDUCCIÓN Y CELDAS ELECTROLÍTICAS
- Dé dos ejemplos de objetos o materiales de uso común que estén recubiertos metálicamente. En la bisutería o joyería se utilizan varios metales como base y adicional se recubren con capas más gruesas de otro tipo de metales, como puede ser de oro o de plata. Otro objeto
1.690 Palabras / 7 Páginas -
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
Cu + 2H2SO4 + KMnO4 CuSO4 + K2SO4 + MnO2 + 2H2O[pic 140] En la reacción del tubo de ensayo #2 se introduce una lámina de zinc la cual de inmediato genera una reacción de óxido reducción en la que se observa que el zinc se oxida ya que
2.064 Palabras / 9 Páginas -
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION DEL MANGANESO
Reacción del permanganato de potasio con sulfito ácido de sodio en solución neutra. a) Coloca un matraz de 10 ml. con solución de permanganato sobre la placa de agitación. b) Llena la microbureta con solución de sulfito ácido de sodio hasta la marca de cero. c) Enciende el botón
764 Palabras / 4 Páginas -
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN.
Por ejemplo, Fe3+ + e- Fe2+. A la inversa, una sustancia reductora tiende a ceder uno o más electrones y a oxidarse:[pic 7] Ma+ M (a-n)+ + ne- (III)[pic 8] Por ejemplo, 2I- I2 + 2e- [4][pic 9] PRIMERA PARTE (Adición de 80ml de CuSO4 0.1M en un beaker
2.775 Palabras / 12 Páginas -
REACCIONES DE PRECIPITACON
100 ml= 0.1 L g sol=(M)(PF)(L) g sol=(0.1)(110.99)(0.1L)=1.1099 g sol=1.11 g BaCl2 0.1 M 100 ml= 0.1 L g sol=(M)(PF)(L) g sol=(0.1)(208.25)(0.1L)=2.0825 g sol=2.08 g CH3COOH M=60.05 g/mol 100 ml= 0.1 L 99 % de pureza P=1.05 g/ml N=(m)(v) N=(0.1)(0.1)=0.01 0.01 mol CH3COOH 60.05 1ml 100% =0.57 ml 1
1.170 Palabras / 5 Páginas -
REACCIONES DE PREPARACION DE JABON
Se adicionó 2 mL de acetato de etilo sobre los tubos de ensayo de las pruebas 1,2, y 3 agitando la mezcla vigorosamente para posteriormente anotar los resultados. RESULTADOS Tabla 1. Reacción de saponificación. COMPUESTO Aceite de cocina REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN CARACTERÍSTICAS Jabón [pic 4] Se obtuvo un sólido
2.093 Palabras / 9 Páginas -
Reacciones del hierro
Fe(NO3)3+6NH4SCN → Fe(SCN)6 + 3 NO3 + 6 NH4 FeNH4(SO4)2 + NH4SCN → Fe(SCN)SO4 + (NH4)2SO4 a la sln de nitrato de hierro en un tubo de ensayo se le agrego KI se pone vinotinto despues se le añadio tiosulfato de sodio se decoloro la reaccion. Las ecuaciones son
1.092 Palabras / 5 Páginas -
Reacciones en Disolución Acuosa
[pic 21] - Reacciones ácido-Base o Neutralización [pic 22] - Reacciones de Precipitación [pic 23] - Reacciones Oxidación- Reducción [pic 24] [pic 25] [pic 26] [pic 27] [pic 28] - Formación de complejos [pic 29] RESULTADOS Y CÁLCULOS A. Propiedades Generales de los Ácidos y Bases. Cuadro n°1 Propiedades
2.101 Palabras / 9 Páginas -
Reacciones en solución acuosa.
Tabla 4. Observaciones y resultados experimento N°2 Reactivos Productos Pb(NO3)2 KI KNO3 PbI2 Tipo de compuesto (Iónico o Covalente) Covalente Iónico Covalente Iónico Tipo de Fuerzas Intermoleculares Dipolo inducido Ion Dipolo Dipolo Dipolo Tipo de Electrolito Fuerte Fuerte Fuerte No electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio,
2.055 Palabras / 9 Páginas -
Reacciones Enzimáticas de Oxido Reducción
Tubo 2: Este tubo fue el tubo testigo, no contenía inhibidor y tampoco enzima, por lo tanto la reacción no se llevó a cabo. Tubo 3: Este tubo no contenía sustrato e inhibidor, la coloración fue obscura y vario muy poco, la variación de color fue debido a que
758 Palabras / 4 Páginas -
Reacciones exotermicas y endotermicas.En la naturaleza se dan una gran cantidad de reacciones que implican transformaciones de la energía.
Procedimiento: Se toma el frasco de compota previamente esterilizado, se agregan dos cucharadas de sacarosa C12H22011 (azúcar común de mesa), y luego se agregan tres cucharadas de acido sulfúrico (H2SO4) de manera que cubra la cantidad de azúcar contenida en el envase. Posteriormente, finalizado este procedimiento se esperan unos
1.120 Palabras / 5 Páginas -
REACCIONES IONICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS
Las reacciones químicas consisten en un cambio que se tiene de un reactivo a un producto deseado. Los reactivos son las sustancias involucradas al principio de una reacción y los productos son las sustancias resultantes de dicha mezcla de los reactivos. Hay algunas de las reacciones las cuales pueden
4.692 Palabras / 19 Páginas -
REACCIONES IÓNICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS.
1 Producto 2 Teorico Practico Coinciden BaCl2 Mg(NO3)2 Ba(NO3)2 MgCl2 No precipitado No Precipitado si BaCl2 Na2(CrO4) Ba(CrO4) NaCl Si precipitado Si amarillo Si BaCl2 Al2(SO4)3 Ba(SO4) AlCl3 Si precipitado Si Blanco si BaCl2 K2(CrO4) Ba(CrO4) kCl Si precipitado Si amarillo si BaCl2 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl Si precipitado Si blanco
966 Palabras / 4 Páginas